Numero de z gas

Numero de z gas

Comportamiento de los gases reales | el factor de compresión (z) [ejemplo #2]

Sugerencia: Los gases nobles son muy poco reactivos y entran en algunas de las reacciones químicas solamente. Para reaccionar entre ellos deben poseer algunas similitudes con otros elementos. Y para la formación de un enlace y la participación en las reacciones químicas la entalpía de ionización debe ser baja.

Por lo tanto, sabemos que los gases nobles son también llamados gases inertes, ya que no reaccionan con otros elementos como ellos. Y la causa de la inercia hacia otros elementos se debe a su configuración electrónica estable. Los gases nobles tienen los orbitales llenos y por lo tanto menos en energía y completamente estable.

– Neil Bartlett, un científico estudió estas similitudes y planteó un argumento de que como el oxígeno se combina con el hexafluoruro de platino, el xenón también debería formar un compuesto similar con el hexafluoruro y demostró que estaba en lo cierto. Mezcló vapores de color rojo intenso $Pt{{F}_{6}}$ con Xe que formaron un sólido de color amarillo anaranjado a temperatura ambiente con una fórmula similar a la del compuesto formado por el oxígeno.

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¿cuál es el número atómico (z) del gas noble que reacciona con

Un isótopo es una de las dos o más especies de átomos de un elemento químico con el mismo número atómico y posición en la tabla periódica y un comportamiento químico casi idéntico, pero con masas atómicas y propiedades físicas diferentes. Cada elemento químico tiene uno o más isótopos.

Las diferencias en las propiedades de los isótopos pueden atribuirse a una de estas dos causas: diferencias de masa o diferencias en la estructura nuclear. Los científicos suelen referirse a las primeras como efectos isotópicos y a las segundas con una variedad de nombres más especializados.

Se dice que los isótopos son estables si, cuando se dejan solos, no muestran ninguna tendencia perceptible a cambiar espontáneamente. Una escala uniforme de estabilidad nuclear que se aplica tanto a los isótopos estables como a los inestables se basa en la comparación de las masas de los isótopos medidos con las masas de sus electrones, protones y neutrones constituyentes.

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La existencia de los isótopos surgió de dos líneas de investigación independientes, la primera de las cuales fue el estudio de la radiactividad. La confirmación inequívoca de la existencia de isótopos en elementos estables no asociados directamente con el uranio o el torio llegó con el desarrollo del espectrógrafo de masas.

Un gas que contiene iones similares al hidrógeno, con número atómico `z

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